八隅體規則（或稱八電子規則）是化學中一個規則，即原子間組合趨向令各原子價層擁有惰性氣體電子排列。
主族元素，如碳、氮、氧、鹵素族、鈉、鎂依這個規則。
而言，組成離子或分子原子電子層有八個電子，它們會趨向，而若8個時，原子間會共享或交換電子達到。
1916年，吉爾伯特·路易斯其「立方原子理論」制定八隅體規則時使用了阿貝格規則。
[1]
第一層電子有2個，第二層8個，第三層18個，第四層32個。
公式2n2。
19世紀末，有科學家發現配合物是原子或分子組成，令其組成原子原子價滿足某條件。
1893年阿爾弗雷德·維爾納發現，與中央連接原子或官能基數目（「配位數」）是4或者6，可以是8，不過發生。
1904年，理查德·阿貝格提出阿貝格規則，指出元素化合價正值和負值相差8。
1916年，吉爾伯特·路易斯其「立方原子理論」制定八隅體規則時使用了阿貝格規則。
八隅體規則（或稱八電子規則）是化學中一個規則，即原子間組合趨向令各原子價層擁有惰性氣體電子排列。
主族元素，如碳、氮、氧、鹵素族、鈉、鎂依這個規則。
而言，組成離子或分子原子電子層有八個電子，它們會趨向，而若8個時，原子間會共享或交換電子達到。
例如ClNa形成NaCl結構。
[1]
第一層電子有2個，第二層8個，第三層18個，第四層32個。
主族元素，如碳、氮、氧、鹵素族、鈉、鎂依這個規則。
延伸閱讀…
19世紀末，有科學家發現配合物是原子或分子組成，令其組成原子原子價滿足某條件。
1893年阿爾弗雷德·維爾納發現，與中央連接原子或官能基數目（「配位數」）是4或者6，可以是8，不過發生。
1904年，理查德·阿貝格提出阿貝格規則，指出元素化合價正值和負值相差8。
1916年，吉爾伯特·路易斯其「立方原子理論」制定八隅體規則時使用了阿貝格規則。
八隅體規則（或稱八電子規則）是化學中一個規則，即原子間組合趨向令各原子價層擁有惰性氣體電子排列。
主族元素，如碳、氮、氧、鹵素族、鈉、鎂依這個規則。
延伸閱讀…
而言，組成離子或分子原子電子層有八個電子，它們會趨向，而若8個時，原子間會共享或交換電子達到。
例如ClNa形成NaCl結構。
[1]八隅體法是美國化學家路易斯（G. N. Lewis）所提出。
他觀察到第18（8A）族元素具有ns2np6（n ≥ 2）電子組態（氦1s2），單原子氣體存在，與其他原子形成化合物，呈一電子組態。
因此原子傾向藉由失去、得到或共用電子，以使其原子達到價殼層有八個電子電子組態，稱為八隅體法。
例如氟分子（F2）是共用電子對以達到八隅體電子組態，如下圖所示。
但有不符合八隅體法物質，如PCl5、BF3、NO。