酸度係數（英語：Acid dissociation constant，又名酸解離常數，代號Ka、pKa、pKa值），化學及生物化學中，是指一個常數，代表一種酸解離氫離子能力。
離解化學反應（酸電離反應通式）為：
狀況會氫離子來表達，反映出酸質子理論：
於酸這個常數會有所不同，所以酸度係數會常用對數加法逆元，符號pKa，來表示：
同一濃度下，Ka值（或pKa值）離解能力，代表酸。
水濃度[H2O]是會係數中顯示。
一種酸pKa酸性，pKa酸性（反過來説，Ka值，解離度，酸性，Ka值，部份解離，酸性）。
pKa<0酸水中是，介於04.0之間中，其他為弱酸。
離解化學反應（酸電離反應通式）為：
狀況會氫離子來表達，反映出酸質子理論：
於酸這個常數會有所不同，所以酸度係數會常用對數加法逆元，符號pKa，來表示：
同一濃度下，Ka值（或pKa值）離解能力，代表酸。
來説，Ka>1（或pKa<0），強酸；Ka<10-4（或pKa>4），弱酸。
利用酸度係數，可以計算酸濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。
如一種酸是部份中和，Ka值可以來計算出緩衝溶液pH值。
其中Kw25℃下為1.0 × 10-14，pKw14。
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由此類，可以共軛鹼A–定義鹼度係數Kb及pKb：
同樣，Kb值代表鹼，這是同一濃度下可以接收質子。
於HAA–電離作用等同於水自我離子化，酸度係數鹼度係數積相等於水離解常數（Kw），故pKapKb和即為pKw。
其中Kw25℃下為1.0 × 10-14，pKw14。
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於KaKb積是數，酸即代表共軛鹼；酸，則代表共軛鹼。
作為一個常數，酸度係數Ka是反應物化合物，應是質子化狀態（AH）脱質子化狀態（A–）能差ΔG°來計算。
分子相互作用偏向脱質子化狀態時會提升Ka值（[A–]與[AH]比增加），或是降低pKa值。
相反，分子作用偏向質子化狀態時，Ka值會下降，或提升pKa值。